为什么最外层、次外层、倒数第三层上电子排布数分别不超过8.18,32

电子层要分为电子亚层分别为s p d f g h .......
s容纳2个电子
p容纳6个电子
d容纳10个电子
f容纳14个电子
.......
L层有只有一个亚层s
M层有两个亚层sp
N层有三个亚层spd
........

排列的顺序为1s，2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f……

数字为电子层
按这样的顺序排就知道为什么最外层、次外层、倒数第三层上电子排布数分别不超过8.18,32

这要引入S P D F轨道的概念。楼上那位说的对哦
为了方便你理解：
电子在这些轨道从右上往左下排列。
S1 K
S2 P2 L
S3 P3 D3 M
S4 P4 D4 F4 N
S5 P5 D5 F5
……
以十九号元素钠为例。2-8-8-1（你知道的）
它是先排S1上2个，然后S2上两个，然后P2上6个，然后S3上2个，再P3上6个，再S4上1个。发现了吗？M层没有排满（即D3没排）就排在了N上。这是因为能量最低原则即先排在能量低的轨道上。
这样就能解释了。