急急急，高中化学，高手进！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 11:27:22
（1）在105℃时，将9.00g气体X与足量的过氧化纳完全反应后生成的氧气完全除去后，固体的质量增加3.36g，请通过计算确定气体X的组成。

需详细的过程，谢！！
额~~X不是混合的吗？这样怎么算摩尔质量啊？42的我真的不是什么哦！能不能再细点啊！我底子差！

解题的关键是105°时 ，X的成分是1：14的水蒸汽和co2
前者是每18g气体使固体增重2g,
后者每44g气体使固体增重28g.
设水xg,CO2 yg
x*1/9+y*7/11=3.36
x+y=9
算出结果就可以了

设气体的摩尔质量为M得：
X2＋Na2O2＝2NaX＋O2－－－－此方程质量得失为，2M－32（多了的气体质量－走掉的氧气质量）
因为题目的意思反应前气体是9克，因为全部反应过氧化纳所以9克都用完，最好固体质量增加了3.36克，所以质量得失为9－3.36（应该增加9可，现在只增加了3.36克，说明这5.64克是走掉的氧气）

用X2气体的摩尔质量和质量比＝得失气体的摩尔质量和质量比，可以得出方程
2M/9=(2M-32)/(9-3.36)
算出M＝42.85

再根据这个来分析X的组成就很容易了，想想什么的摩尔质量是42左右的呢？

应该是H2O和CO2的混合物吧，高中就学过这些。
前者是每18g气体使固体增重2g,
后者每44g气体使固体增重28g.
设水xg,CO2 yg
x*1/9+y*7/11=3.36
x+y=9
算出结果就可以了