离子是怎么计算的？

原题是:
溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比 氯离子(一价):硫酸根离子:铁离子(三价铁离子):钾离子:M =2:3:1:3:1,则M为( )

A 碳酸根离子
B 钡离子(二价)
C 钠离子(一价)
D 镁离子

根据正负电荷相等,就是正价的离子和负价的离子他们的物质的量要相等，不然溶液就带电了。CL-和SO4 2-是带负价的，离子个数比等于物质的量的比，所以带负价的物质的量是8MOL，而正价的Fe 3+ 和K+的物质的量加起来是6MOL。所以正价的还少了2MOL，那M的离子个数比就是2了。且带正价。但是告诉的M的离子个数比是1，说明M为+2价。只能是B或D，又因为BaSO4是沉淀，所以只能是Mg2+。

利用溶液中离子带电量代数和为0
Cl-:SO4 2-:Fe3+:K+ :M=2:3:1:3:1
设M带电量为x
则-1*2+(-2)*3+3*1+1*3+x*1=0
所以x=2

所以M是+2价的金属阳离子,可以是Cu2+,Zn2+,Mg2+等,但不能是Ba2+或Pb2+,因为BaSO4和PbSO4是沉淀

不一定啊，负电荷数等于正电荷数 溶液才呈电中性，负电荷数为1*2+2*3=8 正电荷数为 3*1+1*3+x*1=8 x=2
所以M带两个正电荷可能是 Mg2+ Fe2+ Cu2+ Zn2+....