NAHSO3显酸性的原因

NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）
HSO3-=可逆=H+ +SO32-（电离）
由于HSO3-电离的程度大于水解的程度
所以NaHSO3最终显酸性。

有这样的规定，强酸+弱碱=呈酸性，
强酸+强碱=呈中性，
弱酸+强碱=呈碱性，
强酸+中性=呈酸性，
强碱+中性=呈碱性。

NaHSO3可以看作是 由Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl 反应得到的，Na2SO3是中性盐，HCl是强酸，因此NaHSO3显酸性

NaHSO3溶于水后电离出HSO3-，可以结合水中的H+生成H2SO3，剩余OH-使溶液显碱性