我有2题写不来,请各位帮忙

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13G X
解得X=0.4G
合为多少?看不懂什么意思
CuO+H2==Cu+H2
2 64
Y 6.4G
解得Y=0.2G

或

13克锌与稀硫酸充分反应可生成H2多少克?合为多少?
(Zn+H2SO4=Zn+H2↑) ( H2密度=0.09克)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13/65=0.2
用氢气还原氧化铜制取6.4克铜,需要通入H2多少克?
0.2*22.4=4.48L
CuO+H2=Cu+H2O
(6.4/64)*2=0.2g

解:1.设生成H2的质量为X,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65~~~~~~~~~~~~~~~2
13g~~~~~~~~~~~~~~X
列比例式解得:X=0.4g,
其体积为:V=0.4g/(0.09g/L)=4.44L
答:13克锌与稀硫酸充分反应可生成0.4克H2,其体积约为4.44升.

2.设需要通入H2质量为y,则:
CuO+H2=Δ=Cu+H2O
~~~~~2~~~~64
~~~~~y~~~~6.4g
列比例式解得:y=0.2g,
答:用氢气还原氧化铜制取6.4克铜,需要通入0.2克H2.
[注:在做“氢气还原氧化铜”的实验时，加热前、中、后都要通入H2，因此，实际上所用H2的质量比理论上(0.2克)要多。]

祝你学习进步！

13克锌与稀硫酸充分反应可生成H2多少克?合为多少?
(Zn+H2SO4=Zn+H2↑) ( H2密度=0.09克)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13/65=0.2 0.2*2=0.4
用氢气还原氧化铜制取6.4克铜,需要通入H2多少克?
0.2*22.4=4.48L
CuO+H2=Cu+H2O
(6.4/64)*2=0.2