UC知道求一道高一化学题的详解
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 14:04:20
化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺:C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g);
ΔH=+131kJ/mol。 利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)+ O2(g)= CO2(g);ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤气,理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？（氧气由空气提供，氧气占空气的体积约为20%）
ΔH=+131kJ/mol。 利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)+ O2(g)= CO2(g);ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤气,理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？（氧气由空气提供，氧气占空气的体积约为20%）
温度不变，锅炉容积不变，那么 水煤气反应吸热等于化石燃烧放热。
理论上，产物CO与H2的摩尔比是1：1，那么，2000Kg水煤气，含有CO与H2各(200,000)/3摩尔（CO与H2摩尔质量和是30g/mol）。
对应热量是8733兆焦。
所需氧气，约为22千摩尔，空气看作氮氧比4：1，那么所需空气质量是3168Kg