继续化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 16:22:16
1、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他取三分质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（其他成分不于盐酸反应）。计算污水中氢氧化钠的质量分数。

2、某学校实验室有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%。求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？

谢谢了啊~~~~
哪位好心人教教我~~
顺便写上过程~~

1.
盐酸平均质量18.25g，含HCL为18.25*4%等于0.73g
因为HCL+NaOH=NACL+H2O
所以NaOH的质量为（0.73*40）/36.5=0.8g （40和36.5分别是NaOH和HCL的分子量）
所以NaOH%=0.8/25=3.2%

2.

a.反应生成的硫酸钠的质量:100*7.1%=7.1(kg)
2. 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80 98 142
y x 7.1kg
x=4.9kg

b. 80/y=142/7.1kg
y=4kg
氢氧化钠废液中溶质的质量分数=4kg/50kg*100%=8%