铝，镁与稀硫酸反应的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 05:40:15
将铝，镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，铝，镁反应完后所得两种溶液的质量相等。则加入的镁，铝的质量比是多少？
求计算过程。

设加Mg为M克 Al为N克
根据化学方程式（你自己会写吧）
可列出 N/54=生成氢气的质量/6
和 M/24=生成氢气的质量/2
既然反应后溶液的质量相等 那么M-生成氢气的质量＝N-生成氢气的质量
所以Mg生成的氢气的质量为M/12
Al生成的氢气的质量为N/9
所以M-M/12=N-N/9
所以M:N＝32：33
就是Mg:Al=32:33

楼上的你错了 你想的太简单 你只是想成生成的溶液质量相等 但是原硫酸溶液还有硫酸没反应掉。。题目说的质量为最后反应后的质量（就是混合液体的质量） 并不是生成的那些溶液质量

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 294
所以Mg：Al=8：54=4：27