UC知道一道化学题目 有一步过程没看懂
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 23:05:49
例5 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（2001年上海市高考题）
A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3
思路分析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情况①，说明H2S过量。
则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少
2 1 3
60 30 100-10=90
参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。
若为情况②或③，说明O2过量。
则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
2 3 2 3
60 90 90
则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。
答案：C
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若为情况②或③，说明O2过量。
则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
2 3 2 3
60 90 90
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上面的60 90 90是怎么来的？2 3 2 3 是反应物的比，怎么确定他们的实际体积呢？
A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3
思路分析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情况①，说明H2S过量。
则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少
2 1 3
60 30 100-10=90
参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。
若为情况②或③，说明O2过量。
则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
2 3 2 3
60 90 90
则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。
答案：C
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若为情况②或③，说明O2过量。
则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
2 3 2 3
60 90 90
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上面的60 90 90是怎么来的？2 3 2 3 是反应物的比，怎么确定他们的实际体积呢？
对于情况②2H2S+3O2=2H2O+2SO2
反应前体积和为5，由于水为液体，所以反应后气体为SO2体积为2，所以体积差为3。实际反应前体积为100，反应后为10，所以体积差为90。
2H2S+3O2=2H2O+2SO2 体积差
2 3 3
60 90 90
则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100
③就更不存在了
2323中最后一个3是分开的,前面的232才是反应物的物质的量的比,又因为这些都是气体,1mol的体积是一定的,所以232也是体积的比..于是可以由最后面的体积差量3(就是第4个数字)对应90mol来得出前面的第一个2数字对应60mol第二个数字3对应90mol..这三个数字大概就是这样来的..我是个初中生,只是靠理解做的,不知道对不对,请包涵..