初中化学问题求教

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 21:37:35
由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6升氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克/升)，由此可知，此混合物中必含有的金属单质是（）
A.镁
B.铝
C.锌
D.无法判断
要有过程的呀.谢谢了!

解：设金属的平均适量为R
R+2HCl===RCl2+H2
R~~~~~~~~~~~~~2
12~~~~~~~~~~~5.6*0.09
解得R=47.6
而金属镁与盐酸反应的适量是24
铝与盐酸反应的适量是18
锌与盐酸反应的适量是65
如果要组成平均适量是47.6的组合，必然有多余47.6的，有小于47.6的，因此此混合金属中必然含有锌
因此选择C

C
镁6克生成5.6升
铝6.75克生成5.6升
锌16.25克生成5.6升
总共12克生成5.6克，肯定有锌！

用极限假设的方法。 氢气质量＝5.6升*0.09克/升)，＝0.504克
产生0.504g氢气需镁6.048g，铝4.536g，锌16.38g，所以混合物的质量小于全部是锌的质量，大于纯铝的质量，即4.536g<混合物<16.38g
所以肯定要含有锌.

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