有关分子和原子的问题

不能说原子是保持物质化学性质的最小微粒.
所谓保持化学性质的最小微粒,是指在化学反应中,这种微粒一定会发生变化,比如,水分子是保持水的化学性质的最小微粒,那么,在化学反应中,水分子的结构一定会被破坏,而像金刚石和石墨,他们根本就没有分子结构,因为金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体(混合型晶体),他们的原子和原子之间以共价键连接,或者可以认为(仅仅是可以形象的认为),一块金刚石就是一个大的分子.在化学反应中,金刚石和石墨中原子和原子之间的共价键被破坏(相当于大分子被破坏了),但单个原子的结构并未发生变化,所以,原子无法保持物质的化学性质,原子不是化学反应的最小微粒.
补充:石墨是由原子构成的,碳原子以共价键结合形成最小单位为正六边形的平面层状结构,无数个层与层之间以Van der Waals力结合,所以石墨兼而具有原子晶体和分子晶体的特征,是混合型晶体.

原来教材说分子是保持物质化学性质的一种微粒,现行教材改为分子是保持物质化学性质的最小微粒.
应该说,有些物质直接由原子组成,如金刚石,此时可以说原子是保持物质化学性质的最小微粒.但考虑初中的教学内容,上述说法还是可以的.
原子是化学变化中的最小粒子.

从你的提问中就能看出来,你其实知道这个题的答案了.很简单的例子.
金刚石是由碳原子构成的,那石墨也是由碳原子构成的,这两种物质的化学性质差别太大了.
关键在什么位置呢?
就是原子的排列结构.稳定的物质的分子,其中的原子已经按照分子为单位排列成了稳定的化学结构.
金刚石和石墨也是如此,金刚石里面,碳原子排列以一个稳定的小单位,互相紧凑.这个小单位可以看做是金刚石的分子,虽然不是.金刚石就是由这些紧凑排列的"分子"组成的.
石墨的化学性质不同,因为石墨的碳原子排列并不紧凑,但也有一个一个的单位,它的结构容易变形.
所以金刚石和石墨的化学性质不一样.

像C、S等物质化学式都是元素符号是因为结构太复杂，就写得简单点，并不是说它们都是由原子构成。

对于晶体保持它化学性质的最小单位是结构基元对于金刚石来说它的结构基元是C2因为其中有两种环境不同的碳原子,两种都是被4个碳组成的正四面体包围,但是两种四面体不能