理想气体变化过程

等温变化；外界压强增大，大于气体的压强，气体就被压缩，温度就升高，热运动剧烈，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体向恒温热源放热；外界压强减少，小于气体的压强，气体就会膨胀，温度就降低，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体从恒温热源吸热。
等压变化；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的热运动加剧，对容器[容积可变]壁碰撞就剧烈，压强增大，大于外界对容器壁的压强，气体体积就增大，体积增大后气体压强减少，直到等于外界压强就可以平衡。反之气体体积就减小。
等容变化；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的热运动加剧，对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈，压强增大。反之压强减小。
绝热变化；外界压强大于气体的压强，气体就被压缩，温度就升高，热运动剧烈，而气体与外界绝热，没有热传递，这个过程与等温变化不同；同理，外界小于气体的压强，气体就会膨胀，温度就降低。

定义
严格遵从气态方程(PV=m/(MRT)=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas)。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。
扩展
理想气体应该是这样的气体：
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
同种气体 由PV/T=常数
温度不变时；外界压强增大，大于气体的压强，气体就被压缩，温度就升高，热运动剧烈，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体向恒温热源放热；外界压强减少，小于气体的压强，气体就会膨胀，温度就降低，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体从恒温热源吸热。
压力不变时；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的热运动加剧，对容器[容积可变]壁碰撞就剧烈，压强增大，大于外界对容器壁的压强，气体体积就增大，体积增大后气体压强减少，直到等于外界压强就可以平衡。反之气体体积就减小。
体积不变时；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的热运动加剧，对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈，压强增大。反之压强减小。
绝热变化；外界压强大于气体