UC知道高一的化学（下学期）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 17:23:14
若将aL H2与CL2的混合气体（标况下）光照，充分反应后，将所得气体与含有b mol NAOH 的溶液刚好完全反应，且无气体剩余。则b的取值范围是？
请写出具体过程，谢谢！
都不对呀 我伤了 555··
我自己搜到答案了
aL混合气体光照后跟NaOH溶液反应有以下两种反应：
①H2多，Cl2少；或H2和Cl2一样多，这样反应都是
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
②H2少，Cl2多，多余Cl2可以继续和NaOH反应，方程式是：
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
从上面的式子可以看出，NaOH的用量总是和Cl2的量成正比例。每1molCl2都将消耗2molNaOH，假设aL都是Cl2则Cl2的物质的量是=a/22.4mol，对应消耗NaOH的物质的量是a/11.2mol，这是Cl2最多的情况，而事实上Cl2不可能是这么多，所以0<b<a/11.2，所以b不可能是大于a/11.2。
我该把分给谁···
请写出具体过程，谢谢！
都不对呀 我伤了 555··
我自己搜到答案了
aL混合气体光照后跟NaOH溶液反应有以下两种反应：
①H2多，Cl2少；或H2和Cl2一样多，这样反应都是
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
②H2少，Cl2多，多余Cl2可以继续和NaOH反应，方程式是：
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
从上面的式子可以看出，NaOH的用量总是和Cl2的量成正比例。每1molCl2都将消耗2molNaOH，假设aL都是Cl2则Cl2的物质的量是=a/22.4mol，对应消耗NaOH的物质的量是a/11.2mol，这是Cl2最多的情况，而事实上Cl2不可能是这么多，所以0<b<a/11.2，所以b不可能是大于a/11.2。
我该把分给谁···
HCl+NaOH====NaCl+H2O
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
根据元素守恒钠元素和氯元素1：1
0<b<a/11.2
H2和Cl2 都是双原子分子所以要除以2
极限
若恰好生成HCl b(min)=0.5a
若没有氢气 b=2a
故0.5a<=b<2a
肯定是氯元素全部于钠结合，那么a除以22.4得混合气体的总摩尔数，故b肯定小于a除以22.4乘以2（氯元素的摩尔量，且b大于零