原电池(答案解我燃眉之急着有重赏)

这个很简单,就和离子反应式一样,你只要知道电介质一定会参加反映,并且把不需要的离子(不沉淀.不气体)删掉,就是电极式子了.

电池的科学

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

利用化学反应产生电能的装置,也称为化学电池 ;但不是所有的电池都属于此类化学电池。

构成原电池的条件 电极材料 ： 是由活性物质与导电极板所构成，所谓活性物质是指在电极上可进行氧化还原的物质。两电极材料活性不同，在负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应。 电解液 ： 含电解质的溶液。 构成回路

电极反应

锌片 Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）

铜片 2H + + 2e - = H2↑（还原反应）

原电池正负极的确定 原电池正负极的确定 将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极．电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极．电化学上把 电子流出的极定为负极，流入的极定为正极 ．锌为负极，铜为正极．

以上介绍了铜-锌原电池，我们也可以利用同样的原理，把其他的氧化还原反应设计成各种不同的电池。在这些电池中，一般都用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。

怎么样？没有功劳也有苦劳了！何况是第一个回答的，该加分吧！

简单地说，如