超难化学题～～高手来啊（有加分哦）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 09:12:53
mg金属A（相对原子质量为m)跟足量稀硫酸反应产生xgH2，ng金属B（相对原子质量为n）跟足量稀硫酸反应产生ygH2，且x不等于y。诺要确定反应中A、B两种金属元素的化合价，至少需要测定的数据是（）
A.m跟n的比值 B.x跟y的比值 C.x或y的值 D.硫酸的溶质质量分数

给过程 谢谢
有加分哦
题目是确定反应中两种金属元素的化合价啊。。。 还有mol我不懂。。。

选择B
由题可知，放入得金属A和B各为1MOL。金属于H2SO4反应最终都是生成H2及SO4-(硫酸根):
又因为一份H2SO4生成的一份H2和一份SO4-，所以H2:SO4-＝1：1
即X:Y=ASO4-：BSO4-
SO4-又能推算金属元素的化合价
如：以金属Mg/Al为例
Mg+H2So4-->MgSo4+H2
2Al+3H2So4-->Al2(So4)3+3H2

如已知:X:Y=1:3 ASo4:BSo4=1:3 因为硫酸根离子(so4-)为-2价，则：金属A为+2价，金属B为+6价（2个正3价）

再看答案A：由于知道两者均为1MOL参与反应，但不知道两者于硫酸反应的关系，即缺少与H2的联系，连基本的推算也做不到。
答案C：知道X或Y的值，只能计算出A或B中一个元素的化合价，另一个无法计算。
答案D：由于是充分反应，没有意义。
如果搂主看不清楚，请留言。

选B
1mol A 产生 X/2 mol H2 1mol B 产生 Y/2 mol H2
假设 X>Y 说明A产生的H2多
同样是1mol 所以A的化合价高

B.x跟y的比值
解:反应的电荷是守恒的设AB化合价分别为q p
金属A失去的电子和硫酸中氢离子得到的电子是一样的,可以得下式
m/m*q=2*x
同理 n/n*p=2*y
得q/p=x/y