帮忙讲到化学题目

氯化铵化学式NH4Cl
N%=14/（14+4+35.5）*100%=26.17%
假设原来样品中有NH4Cl xg，杂质 yg。
那么样品的纯度就是x/（x+y）*100%
又杂质不含N
所以有26.17%x/（x+y）*100%=24%
x/y=2400：17
所以纯度就是2400/2617*100%=91.71%

纯度=样品中氮元素的含量/氯化铵含氮元素的量
24%/[14/(14+1*4+35.5)]=91.7%

设样品的质量为100g,含氮24%,
则纯净的氯化铵m为:
100*24%==m*14/53.5
m=91.7

此样品的纯度为:91.7/100===91.7%

解法一：设样品氯化铵（NH4CL）的质量为m，氮的原子量为14，氢为1，氯为35.5，在此样品中因为含氮24%，则含氮元素0.24m，又因为在纯度为100%的氯化铵中，氮的含量为14/(14+4+35.5)=26.1682%,所以由样品含氮量解出，样品含氯化铵0.24m/26.17%=0.917143m，所以纯度为0.917143m/m=91.7143%(这道题算的比较细，用几位小数，就自己看着吧）
解法二：解法二就简单了，标准的氯化铵中含氮14/(14+4+35.5)=26.1682%,而样品中含氮24%，所以纯度=样品含氮量/纯氯化铵含氮量=24%/26.1682%=91.7143%