帮忙化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 01:45:30
现有硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合物0.1L,已知溶液中3种溶质的物质的量的浓度相等,经测定溶液中c(H+)=0.5mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.

因为c(H+)=0.5mol/L 所以C(H2SO4)=0.25mol/L
又因为3种溶质的物质的量的浓度相等，所以硫酸根的物质的量浓度为0.25*3=0.75mol/L 硫酸根的物质的量为0.75mol/L*0.1L=0.075mol 铁粉完全溶解后，溶液中的溶质只有硫酸亚铁，根据电子守恒，可溶解铁粉0.075mol，质量为0.075*56g/mol=4.2g

分析，能和铁反应的有硫酸和硫酸铜，所以要先求出这两种质量的量
经测定溶液中c(H+)=0.5mol/L则H+的物质的量为0.5*0.1=0.05mol，则硫酸的物质的量为0.05/2=0.025mol
又因为3种溶质的物质的量的浓度相等所以硫酸铜物质的量为0.025mol
根据反应式就可以算出需要铁的物质的量，这个会算的吧，我就不详细分析了，答案是2.8g