化学反应速率疑问

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 23:39:13
反应C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）在保持体积不变的条件下，充入氮气使体系的压强增大，对该反应速率几乎无影响。
参考书上的解释是：充入氮气，使体系压强增大，混合物浓度不变，故反应速率不变。
而后又讲到，对有气体参加的化学反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
那么前后不就矛盾了吗？C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）也是有气体参加的反应，但充入氮气，压强增大后反应速率不是加快确实不变！这是为什么？想不通...

这是因为你没有注意书中这句“有气体参加的化学反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。”的前面是有前体条件的！再者条件变化导至反应速率改变的本质是看是否增加反应中各物质微粒（分子、原子、离子等）之间的碰撞机率！如果碰撞机率增加则放应速率就会发生改边！改变的放向就是向减小引起这种改变的放向进行！这句话不是很好理解，你可以参考高二物理里面的麦科斯韦定理来理解！它们是有相似之处的！对有气体参加的化学反应，若其它条件不变，增大或减小压强，反应速率是否变化要看反应物和生成物的浓度是否发生变化！如果压强变化引起浓度变化必然反应速率发生变化！不懂的话就再问！

反应速率其实取决于反应物浓度，充入氮气并未影响反应物浓度，因此反应速率不变

后面的解释不太准确，压强的改变只有作用到浓度上，才能影响到反应速率。

虽然总的体系压强增大，但每种气体的分压没有改变，你其实可以按照浓度来看，因为压强对平衡的影响从本质上来讲就是浓度对平衡的影响，气体的压强和浓度是有关的。

不变