根据键能求算反应热

在25℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：
H2-------------->2H 消耗能量约436 kJ
Cl2------------>2Cl 消耗能量约242 kJ
+） 2H + 2Cl------->2HCl 释放能量约862 kJ
H2 + Cl2---------->2HCl 共放热约184 kJ
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

这个其实很简单，你就记住，打开就是吸能，组合就是放能。
不过你要看清有几个键。