酸式盐AHB

在AHB中存在如下两个平衡:
(1) HB- = H+ + B2-
(2) HB- + H2O = H2B + OH-
因为已知条件说"溶液显弱碱性",说明HB-的水解强于它的电离,才使得OH-的浓度大于H+的浓度,所以溶液呈碱性.
所以: A错了.

AHB水解呈碱性,根据"谁弱谁水解,谁强显谁性",可知AOH的电离能力强于H2B.所以B正确.

因为HB-是弱酸的酸式根,所以不能完全电离,所以C错了,正确的应该是:
AHB = A- + HB- (这里的HB-类似HCO3-)

D中根据电荷守恒有:
C(HB-) + C(OH-) + 2C(B2-) = C(A+) + C(H+)-----------(1)
根据物料守恒有:C(A+) = C(HB-) + C(B2-) + C(H2B)-----(2)
把(2)代入(1)
得: C(OH-) + C(B2-) = C(H2B) + C(H+)
得:C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-)
H2B与OH-都是由HB-水解得到的,不考虑H2B的电离,二者浓度是相等的,但H2B会电离,所以H2B的浓度会少于OH-,所以C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-) < 0
就是说C(B2-) < C(H+) 所以答案应该错了.
这一题只能选B

考虑(B2-)，H+的来源。
因为题目中给出：它的水溶液显弱碱性。所以它的oH-比较多，水的离解可以忽略，
B2-，H+，主要由HB-给出，量相等。而H+与OH－反应，量就少于B2-

只选B !
根据(2)与(4)可看出C(B2-) < C(H+) !
(1)AHB == A+ + HB-
(2)HB- <==> H+ + B2-
(3)HB- + H2O <==> H2B + OH-
(4)H2O <==> H+ + OH-