高一化学．

同周期元素的原子半径是逐次递减的，因为随着原子核的质子增加，万有引力效应明显增加，从而使电子更加靠近原子核，N的原子核质子数为7而O的质子数为8这样氧原子自然比氮原子具有更强的吸引力，原子半径自然比氧原子的大，卤族元素同理

根据元素周期性同周期元素从左到右，原字半径逐渐减小。所以氮族元素与同周期的氧族，卤族元素相比原子半径大 。