急求高手解答高一化学题！请高手们进来看看！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 16:38:46
两片完全相同的铝片，分别浸入两份体积相等、且氢离子的物质的量浓度也相等的盐酸和硫酸当中，问：为什么在盐酸中的铝片反应较快（即产生氢气的速率较快）？
究竟哪一个是对的？请各位高手指明呀！！！- =
谢谢。

Cl-能够促进金属铝与H+反应或SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用

氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

因为体积相等且氢离子浓度又相等，则盐酸的浓度要比硫酸的浓度大，例如2mol/L的盐酸和1mol/L的硫酸，等体积时氢离子浓度就相等
浓度越大，反应越快

因为Cl-对该反应有促进作用,Cl- 和 Al3+形成（AlCl4)-的络离子，降低了溶液中Cl-的浓度，促进了反应不断向正方向进行．