高一化学题,高手进!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 07:07:14
一块钠敞放于空气中要变质.将该金属钠放入200g 3.65%的稀盐酸中,恰好完全反应.
求:1.所得溶液蒸干后得固体的质量为多少?
2.这块金属钠变质前的质量为多少克?

(请给出详细步骤)

无论该金属钠是否变质或变质多少，放入200g 3.65%的稀盐酸中都要生成氯化钠，而氯化钠中氯元素全部来自盐酸，这样可以知道生成的氯化钠=200*3.65%*（35.5/36.5）*58.5/35.5
这块金属钠变质前的质量为
200*3.65%*（35.5/36.5）*58.5/35.5-200*3.65%*（35.5/36.5）

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
m1=4.6g 7.3g m2=11.7g
所得溶液蒸干后得固体的质量为11.7g
这块金属钠变质前的质量为4.6g

一块钠敞放于空气中要变质,变质成氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠，但是与盐酸反应，溶液中只有氯化钠，而氯化钠中氯元素全部来自盐酸。
这样可以知道生成的氯化钠=200*3.65%*（35.5/36.5）*58.5/35.5=117
这块金属钠变质前的质量为117*（23/58.8）=46