化学问题谁来答？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 20:52:45
粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生氢气1g，这种金属混合物可能是（）
A Al和Fe B Zn和Fe C Mg和Cu D Mg和Zn
我们老师搞我们选A，说 混合物一共12g，肯定能组合的就是一个比12g小，一个比12g大，所以选A。我搞不明白为什么是这样的，高手们，解释一下。

那我教你个放氢系数吧。。来判断这种题最快了。。

放氢系数：与足量酸反应生成2g氢气的金属的质量(g)的数值

计算方法：
+2价金属的放氢系数就是它们的相对原子质量
+1价金属的是相对原子质量*2
+3价金属的是相对原子质量*2/3

这里是要求放出1g，就用一半来计算
Al的放氢系数是18，一半是9
Fe的放氢系数是56，一半是28
Zn的放氢系数是65，一半是32.5
Mg的放氢系数是24，一半是12

两种金属中必须一种大于12，一种小于12

知道选哪个了吧。。

有不懂的再给我发消息。。

是这样的
你写出方程式 对应一克氢气 一看需要多少各种金属
就知道了

金属 对 氢气
12 对 1
一般金属为二价，所以M=24
注意Al 是 27 对 3 ，即合二价金属为M=18
Cu不反应相当于正无穷，相当于M大于24
M(Fe)=56
M(Zn)=65
M(Mg)=24
综合可知选A