化学题求系列2

此题在初中化学学习中一般答案为：加入盐酸看有无气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则生石灰中有未分解的石灰石。这是利用碳酸盐的检验方法原理。但是在实际实验中是不可行的，我们知道盐酸是HCL的水溶液，如果盐酸不足，CaO+H20=Ca(OH)2，其溶解度也不大，仍然有固体存在。就算有碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳也会与Ca(OH)2反应，我们是看不到现象的。
从实际出发，我认为有两种方法可以用：
1、先放大量水，等反应充分，再放过量盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则生石灰中有未分解的石灰石。
2、只需对固体加热，将导气管的一端通入澄清的石灰水中，观察澄清的石灰水是否变浑浊就可以了，如果澄清的石灰水变浑浊，则生石灰中有未分解的石灰石；反之，.........！

石灰石的主要成分CaCO3里的CO3用稀盐酸来检验,能和稀盐酸反应放出气体CO2.是初中化学里一道基本题.

有两种办法,第一种,也是最简便的一种,楼上的都讲到了:加盐酸,看有没有气体产生,不过这种方法在鉴定微量的碳酸钙时,现象就不易被观察到.
第二种,比较廉价,也比较的简单,即取少量样品,加入足量的蒸馏水,看样品是否完全溶解,若有白色不溶物,则未完全分解,若完全溶解,呈透明溶液,则已分解彻底.

取少量样品,放入稀盐酸,如果有气泡冒出,证明有CaCO3,反之不存在CaCO3.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

取固体与烧杯中，加稀盐酸，有气体放出，还未完全分解