帮我解下面的题目,谢谢.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 06:00:03
1mol/LCH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水释放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量为519kj。如果1molCH4与n mol O2燃烧生成CO2、CO和液态水，放出731.25kj热量。
(1)写出CH4(g)不完全燃烧的化学方程式
(2)计算n的值

CH4+nO2=xCO2+(1-x)CO+2H2O;731.25
2x+(1-x)+2=2n,得x=2n-3
CH4+nO2=（2n-3）CO2+(4-2n)CO+2H2O;731.25

CH4+2O2=CO2+2H2O;802

CH4+(3/2)O2=CO+2H2O;519

用十字交叉法。。。
不清楚了，应该可以这样做~~
CO2 : 802 212
731 =3:1
CO : 519 71

x:(1-x)=3:1则x=0.75，得n=1.875