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用0.1MOL/LNaoH滴定硝酸，消耗12.4mlNaoH ，请问硝酸的浓度是多少？计算公式是什么？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/23 13:01:15

非常感谢！

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
消耗了12.4mlNaOH，也就是消耗了1.24mmol的NaOH
因此HNO3也是1.24mmol
如果硝酸的体积是x ml
那么硝酸的浓度就是x/1.24 mol/L 了。

硝酸体积啊，公式是：c(碱)v（碱）=c（酸）v（酸），注意酸是几元酸和碱是几元碱

Trojan/Win32.Rodog.lna 麻烦大家快点啊!!设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸。如何解方程x/lnx=a/lna 0.1mol/l H3PO4 电离！！！ 5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原，用商品盐酸(36%-37%，一般以12 mol/L计)配制0.1 mol/L盐酸溶液250 mL,请问其具体的操作方案? 用商品盐酸(36%-37%，一般以12 mol/L计)配制0.1 mol/L盐酸溶液250 mL。用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内, 将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高? 用Na2CO3对0.1 mol/L盐酸溶液进行标定。请问其具体操作方案是什么??