为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低？这与化学反应平衡有关吗？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 02:01:49
RT

假设在固定的恒温容器中，SO2与O2反应（正反应）还没有达到平衡，那么如果突然通入SO3，反应有可能达到平衡吗？

假设在Cl2与H20反应（正反应）没有达到平衡时，仅仅增加Cl-的浓度，反应有可能达到平衡吗？

第一个，是的
因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-
Cl-浓度高会抑制这个反应，同时使Cl2的溶解度下降。

第二个，可能
任何牵涉到气体或者液体的平衡反应，都有一个平衡常数K。
例如2SO2+O2=可逆=2SO3
K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]
所以是有可能加入的SO3恰好使得原来不平衡的体系变为平衡的。

第三个，和上一问一样
K=[Cl-][HClO]/[Cl2]
单纯提高Cl-的浓度也可以使反应达到平衡。

当然有关~~~饱和NaCl会抑制氯气与水反应，使反应逆向进行。
~有可能~~通入SO3，相当与加压~~加快反应速率！！
~~有可能~~增加Cl-的浓度，使反应逆向进行，最终会平衡！！

有关
Cl2+H20=HCl+HClO
就是说生成了Cl-
而NaCl溶液中Cl-很多,平衡左移,Cl2溶解度就很低

通入SO3是可能的