初中化学溶解度的题，求详细解答下

貌似这是一道初三的题吧？．．．就是说不能用Mol什么的初中没学的知识解释了．．．

1．根据方程式
3Mg ＋ 6HCl ＝ 3MgCl2 ＋ 3H2
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
9Mg ＋ 18HCl ＝ 9MgCl2 ＋ 9H2
8Al ＋ 24HCl ＝ 8AlCl3 ＋ 12H2
因为题目Mg与Al质量相同．且用的HCl的质量相同。所以分别列上面4个方程式。便可以很直观的分析出此题．
从后两个方程式分析得：
即同质量的Mg和Al，Mg耗的酸远小于Al耗的酸．又知Mg有剩余，且两边加的HCl量是一样的，则Al必有剩余．因为就这么点酸，连Mg都反应不完，Al更反应不完了．

从前两个方程式分析得：
所以题目就简化成足量的金属，与等量的酸的反应了。因为酸的量一样，且酸全部反应，所以生成的H2量就一样．因为一开始加入金属时天平是平衡的（质量相同的酸，质量相同的金属），反应结束后，跑掉的H2的质量又一样，而且其他物质没有损失（就是固体没从烧杯里飞出来．．．）所以天平还是平衡的．

所以选AB．

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

2．方法和1类似．
首先MgZnFe与酸反应后，全是＋2价的．所以他们与等质量的不足量的酸反应，生成的H2是一样的。但本题只有铁完全反应．所以应分析．
因为当金属反应后的化合价相等时，等质量的金属与酸反应，分子量越小的金属，耗的酸越多．三种金属的分子量为Zn＞Fe＞Mg．又知只有Fe完全反应．
所以得，Zn不够且酸过多，Fe适量且酸也适量，Mg过量而酸不足．

所以，依次分析ABCD为
A．Mg与Fe产生的H2一样，但Zn与他们不同．但不是互不相等
B．Mg过量而酸不足，所以Mg剩余
C．Zn不够，且反应后酸有剩余，所以Zn生成的H2量最少
D．Zn不够，且酸有剩余，则Zn必然全反应没了，无剩余．

所以选BC

PS：详细的不能再详细了。．．分是不是少点．．．