UC知道高二化学pH题，急
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 01:45:01
7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
请解释一下，感激
某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法不正确的是
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH<4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH= 4.7
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
请解释一下，感激
某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法不正确的是
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH<4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH= 4.7
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
醋酸是弱酸不完全电离，PH=3，只是电离出的氢离子只有1乘10的负3次方，也就说没电离的还有许多
那么和氢氧化钡中和后还会有许多剩余
固PH小于7
这道题选C。
对于弱碱比如pH=11的氨水，电离的NH3.H2O使pH=11，但溶液中还有未电离的NH3.H2O。所以当pH=3的硫酸或盐酸和pH=11的氨水等体积混合，只是将电离出来的氢氧根离子中和掉。溶液中还有剩余的NH3.H2O，使溶液显碱性。pH一定大于7，所以AD错误。
对于B属于强酸强碱混合，溶液呈中性。
对于C情况与AD相反，所以C正确。
C\pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
因为酸是弱电解质，碱是强电解质。也就是说当酸中10的负3次方的H离子和氢氧根离子恰好放应完后，还会有氢离子电离里出来
选B a中碱c中酸d中碱都是弱电解质，未完全电离
选C 醋酸是弱酸不完全电离，PH=3，只是电离出的氢离子只有1乘10的负3次方，也就说没电离的还有许多，当反应后醋酸会电离的所以PH〈7