高二化学计算～急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 10:33:42
1在500度压强为101000帕时，将2体积SO2和1体积O2的混合气体，通入一个装有催化剂的恒容密闭容器中，结果能得到含91％（体积组成）SO3的混合气体，此时容器内反应物和生成物浓度不再发生变化．求此时混合物中SO2和O2的体积分数各是多少和计算SO2的转化率以及求反应后容器的压强．

2为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗20ml浓度为0.25mol/l的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699克沉淀.写出发生反应的方程式. 计算原溶液中每种酸的物质的量浓度和求原溶液的PH值以及若将上述混合酸加水稀释到1000.0mL求稀释后溶液的PH.

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1)设通入的SO2和O2的体积分别为2x和x,反应的SO2和O2,生成的SO3的体积分别为2m,m,2m。
结束时个气体的体积 SO2:2x-2m O2: x-m SO3:2m
由此可以列方程2m/〔(2x-2m)+(x-m)+2m〕=91%解得 m=2.73/2.91x
w(SO2)=（2x-2m）/〔(2x-2m)+(x-m)+2m〕
w(O2)=(x-m)/〔(2x-2m)+(x-m)+2m〕
SO2的转化率=2m/2x
∵反应前的压强/反应后的压强=反应前气体总物质的量/反应后气体总物质的量=反应前气体的总体积/反应后气体的总体积
∴P(前）/P(后)=3x/〔(2x-2m)+(x-m)+2m〕（你给的数不好，麻烦你自己代入算一下吧)
2）设H2SO4和HNO3的物质的量分别为x,y
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO)3+2H2O
由化学方程式得2x+y=0.02L*0.25mol/L*2(H-与OH-相等) x*233=0.699g（沉淀仅为H2SO4，且SO4守恒）
解得x=0.003mol，y=0.004mol然后物质的量浓度就好求了吧
原溶液中H-的物质的量=0.003*2+0.004=0.01mol
求pH值再除以各自液体的体积就可以了（初始体积是10mL还是100mL？）