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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 10:25:57
有100ml混合酸，C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.1mol/L 向里面加入1.92g铜粉，微热，充分反应后，铜离子物质的量浓度是多少？

首先要写出该反应的离子方程式
4H（＋）+ 2NO3（-）+ Cu == Cu(2+) + 2NO2 + 2H2O
该反应中氢离子的物质的量为0.04+0.02＝0.06mol
铜的物质的量为1.92/64＝0.03mol
硝酸根的物质的量为0.04mol
再和反应的离子方程式进行比较可以知道铜和硝酸根离子是过量的，而氢离子是不足的，所以生成的铜离子的物质的量为0.015mol，物质的量浓度为0.015/0.1＝0.15mol/L
在这题中需要注意的是虽然硫酸的浓度不足以使其同铜发生反应，但是其所含有的氢离子却可以和硝酸根离子一起参与反应，只要注意到这点就行了