N2和CO配合物
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/08 14:40:43
N2和CO结构相似为什么配位性差那么多
CO很容易形成配合物
而N2很难
就因为那根配位键
一氧化碳的极性并不大
偶极矩只有0.112D很小了比0大不了哪里去
CO很容易形成配合物
而N2很难
就因为那根配位键
一氧化碳的极性并不大
偶极矩只有0.112D很小了比0大不了哪里去
和分子极性有关。CO中,有一条O-C配位键,C带负电,作为配位原子。
虽然键结构相似,但CO的极性比N2大多了。
哇塞,我没查到CO的偶极矩,你查到了?呵呵
虽然小,但这是一个双原子分子,正负电荷中心的距离比较小;应该看看C上带的形式电荷是多少。C≡O键长为112.8pm,假设是正负电荷的距离,那么净电荷为0.112/112.8=0.001。以库仑为单位就是10的-14次方c。………………哦,这种算法还是不行的。
我个人认为,C只有6个质子,却带有负电荷,它对边上的未成键电子的吸引能力已经很弱了。这是主要原因。比7质子,无电荷的N给电子能力强。
另外反馈pai键的形成也有利于CO的配位。当然N2也可以形成反馈pai键。
某种混合气体可能含有N2,HCL和CO.
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