为什么CO比N2活泼?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 16:59:27
CO中碳氧键键能1072KJ/mol，N2中氮氮键键能为945KJ/mol，但CO却比N2活泼，为什么啊?哪位高人帮忙解答一下,谢谢 ^^
补充：碳氧三键键能1072kJ/mol，氮氮三键键能为945kJ/mol。
一楼算法完全不对哦，CO中存在的是三键，而且双键或三键的能量和单键能量并不是简单的二倍、三倍关系。不过还是谢谢你关注。

我认为 这个应该从两个方面来说明:

1.首先 应该先从N2和CO反应生成的产物分析.
CO反应生成的产物一般都是CO2 CH20 CH4O这些东西
这些产物里都有C-O的键
就是说 你可以把这样的反应都看成是一种加成反应
然后 反应的历程中 我认为是不用完全破坏CO键的 只生成一些过度态的粒子就好了 不用把C-O键完全拆开的.
而N2反应生成的产物都是像 NH3 NO 这样的产物
N2的反应 都需要先把N2变成气态的N原子 就是要完全拆开三键
这需要很多的能量..
2. 就是热力学的问题了 N2因要完全拆开三键 所以要很多的活化能
而CO只要生成能隙较小的过度态就可以了
这就是我的看法

CO中有两个碳氧键总共1072*2=2144
N2中存在有氮氮键三个，总键能为945*3=2835
所以CO比N2活泼

CO中C和O成一б键和一个兀键

而N2中两个N原子通过共用电子对形成一个б键和两个兀键

б键和兀键的键能不应该相等吧？

所以楼上的计算应该不能这样算的。

由于氧的反馈键，碳其实是带负电的，配位及还原能力强，易起反应，使整个分子不稳定；而氮的分子是对称的，不存在此问题。我猜是这样。。。