由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 12:55:07

楼上的方程可能解错了，体积之比应为13比8比任意值
在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系
CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量
所以CO的体积可以是任意的
只要考虑H2和CO2
设H2为x mol,CO2为y mol
(2x+44y)/(x+y)=28
13x=8y
x/y=8/13
CO2、H2、CO的体积之比是13比8比任意值

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系
CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量
所以CO的体积可以是任意的
只要考虑H2和CO2
设H2为x mol,CO2为y mol
(2x+44y)/(x+y)=28
8x=13y
x/y=13/8
CO2、H2、CO的体积之比是8比13比任意值

8:13:n(n>0)一氧化碳的摩尔质量与氮气的相等，用十字交叉法即可。