化学啊 嗯~~

某试验小组对当地石灰石的纯度(杂质不参加反应)进行如下研究:

步骤一:取一小块石灰石样品放在托盘天平的__盘准确称量,称得质量为6克.
步骤二: 将上述石灰石放入烧杯中加入19克稀盐酸恰好完全反应,再称量残留物(除烧杯的质量)得22.8克, 根据质量守恒定律得二氧化碳___克.

问题:写出反应的化学方程式:
(2)石灰石的纯度(即百分含量)
(3)所用盐酸溶液的百分比浓度.(精确到0.1)

根据质量守恒定律得二氧化碳_2.2__克.
19+6-22.8=2.2

(2)石灰石的纯度(即百分含量)

因为2.2g的二氧化碳是有2.2/44=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以石灰石(即CaCO3)的物质的量也是0.05mol.所以石灰石质量为0.05x100=5g 所以石灰石纯度为5/6=83.3%

3)所用盐酸溶液的百分比浓度.(精确到0.1)

所以根据题目所说的"加入19克稀盐酸恰好完全反应"
可以知道HCl的物质的量是0.05x2=0.1mol
所以HCl的质量为0.1x36.5=3.65g
溶液百分比浓度的计算公式为:
溶质质量
———————————×100%=C%(w)
溶质质量+溶剂质量
所以C%=3.65/19=19.2%

左盘
2.2g(6+19-22.8=2.2)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑
100 73 44
xg yg 2.2g

x=5g
y=3.65g

CaCO3%=5g除以6g=83.3%
HCl%=3.65g除以19g=19.2%

上面说的很对,不过这种题,打字的时间,就做了好几道了.

左
2.2g（19+6/-22.8）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
由方程式可求得参与反应的CaCO3质量为5g 所以石灰石的纯度为5/6＝83.3％
同理可求得所用盐酸溶液的百分比浓度为19.2％

步骤一：应放在左_盘准确称量。
步骤二:m（CO2）= 6 + 19 - 22.8 =2.2g
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
(2) 设6克石灰石样品中CaCO3 的质量为x，依据题意则有：