一道简单的化学题，我卡壳了

标答：

设有x个CO，y个CO2
混合物中碳的质量为12（x+y）
混合物中氧元素质量为16（x+2y）
则9：6=12（x+y）：16（x+2y）
解得x：y=2：1
则co与co2质量比为28`2：44`1=14：11

一氧化碳中，碳氧质量比为：12：16,二氧化碳为6：16.
现在为9：16,即18：32
12＋6＝18,16＋16＝32,
所以CO:CO2=1:1,
所以质量比为：28：44＝7：11

设 co xmol co2 ymol
12x+12y / 16x+32y = 9 / 16
x：y＝2：1
于是 2*28/1*44=14/11

设CO的质量为x，CO2的质量为y
CO中C的质量为x*12/28=3x/7，O的质量为x*16/28=4x/7
CO2中C的质量为y*12/44=3x/11，O的质量为y*32/44=8y/11
所以（3x/7+3x/11）：（4x/7+8y/11）=9：16
解得x：y=14：11

25比17
大概是这样：假设CO中C的质量为9，则氧的质量为16，又假设CO2中C的质量为9，应为有两个氧原子，所以氧的质量为8，所以求得CO的质量为25，CO2的质量为17，于是解得CO比CO2=25比17

应该是14/11，我口算的，也不知道怎么样。
这里c与o的个数比为3/4，也就是co与co2的比为2/1，其质量比就是14/11.