化学的原电池问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 17:32:22
有这么一种原电池，就是锌和硫酸锌溶液，通过导线连接另外一边的铜和硫酸铜溶液，我就不明白为什么之间还要架上个盐桥？
不是说产生的电势差是因为水和金属表面的离子发生水和反应。（zn和h2o反应，而不是和cu2+发生置换），那这样就可以源源不断的通过导线给另一边送电子啦，为什么还加上个盐桥，而且不架那还没电流，为什么？
电子无法进入水溶液的，更不可能从盐桥过了！
麻烦帮帮我了，谢谢了
另外还有个问题，就拿锌铜原电池来说：要是把溶液分成2个烧杯装，锌和铜分别插在不同烧杯中。但是有通过导线连接，有电流？为什么？

电子无法进入水溶液的，更不可能从盐桥过了，这句话错了吧？

既然是个电池，就要有回路，不架盐桥怎么产生回路？

架盐桥是由于两种溶液不能混合（混合了锌接触铜离子直接反应了），一条回路，一边是用导线传递电子，一边是用盐桥传递离子（离子传递效果同电子，只不过是他们带电荷相反而已），这才产生回路。

盐桥作用：1，传递离子，使产生回路，电子才能传递
2，分离两种溶液使不混合

原理就是Zn-2e-==Zn2+ Cu2+ +2e-==Cu
也就是锌不断的由单质变为离子，铜由离子变为单质，
盐桥是为了是他们构成原电池，形成1个完整的回路，并且电子是可以在水溶液中流动的，方向是由正极向负极流动，没有盐桥还叫什么原电池嘛

原电池的导电过程有2个，
外电路中，负极产生电子，经过导线流入正极。
溶液中，阴阳离子的定向移动（阴离子向负极移动，阳离子向正极移动）
两者共同作用下才产生电流。
没有盐桥，
阴阳离子不能发生定向移动（阴离子不能向负极移动，阳离子不能向正极移动）
所以不产生电流。