关于粒子数量间的关系的问题

这个简单。

首先说原子核，原子核所带有的电荷数为核电荷数，构成原子核的有两种粒子：
质子 - 带一个单位正电荷
中子 - 不带电

有多少个质子就带有多少单位的正电荷，那么显然核电荷数就是质子数。

电子带一个单位的负电荷

再说原子。本身原子是呈电中性的，这是因为原子核内的质子数和原子内的电子（或者说核外电子）数相等，两者正负正好互相抵消。
离子是因为质子数（也就是核电荷数）和电子数不相等，整体上来看这个离子表现为带电。
那么如果是阳离子，必然是因为电子数小于核电荷数，也就是失去了最外层电子；如果是阴离子，必然是因为电子数大于核电荷数，也就是捕获了额外的电子。

举个简单的例子：

Cl- 氯离子
带一个单位的负电荷，Cl是17号元素，质子数为17。因为Cl-比普通的Cl原子多了一个电子，所以它的核外电子总数为18。

Na+ 钠离子
带一个单位的正电荷，Na是11号元素，质子数为11。因为Na+比普通的Na原子少了一个电子，所以它的核外电子数为10。

最后是关于那两个式子。

如果写成

阳离子：核外电子总数 = 质子数（核电荷数）- 电荷数
阴离子：核外电子总数 = 质子数（核电荷数）+ 电荷数

可能会更好理解。通常情况下我们会非常直观的通过元素名称知道他所带有的质子数（根据元素周期表）和它所带的电荷数。至于某个离子带有多少个核外电子是我们计算出来的。