请教一道高三化学试题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 16:37:58
已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
请问具体怎么算的?谢谢

先算C(K+),c (NO3—) ,c (Cl—) ,c (Ag+),c (I—) ,由于AgI KSP
小就先沉淀..然后是AgCl....剩下的量算下,由于AgCl,AgI 都还有溶解平衡,所有沉淀的AgCl,AgI还会电离,所以c (Ag+)＞c (I—) ,其他可以算的c (Cl—) 过量,而C(K+),c (NO3—) 都是完全电离的,所以直接由题意可得..