一道高三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 13:16:39
两种气态烃组成的混合气体0．1mol,完全燃烧得0．16molCO2和3．6gH2O，则混合气体中：
A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
（需要过程，谢谢）
多选题呐．

解：设气态烃为CxHy。

1mol x mol 9yg
0.1mol 0.16 mol 3.6 g
解得 X=1.6
y=4即平均化学式为C1.6H4因为只有甲烷碳原子数小于1.6，故一定有甲烷，乙烷氢原子数大于4，故一定没有乙烷。
答案为 A、C。

C：1.6mol
H：4mol
C：H=2：5
所以知混合气体中一定有CH4
因为C含量比2小的只有CH4
然后C2H2也可以，所以就是A，D
这题用到平均的方法
所以C含量一个要比2小，一个比2大
HOHO~~~

B
设两种气态烃平均分子式为CxHy.
因为两种气态烃组成的混合气体0．1mol,完全燃烧得0．16molCO2和3．6gH2O
所以x=1.6 y=4
所以说明两种混合气体的碳数一个大于1，一个等于1
氢数一个大于4，一个小于4，或等于4。
不一定对，个人见解……

其实，既然各位仁兄容易得出平均分子式为C1.6H4
而且肯定有CH4，那么可知另一种气态烃的碳氢个数之比应该大于2：5（因为CH4的碳氢个数之比为1：4<2：5）
而乙烷C2H6的碳氢个数之比为1：3，所以肯定没有；
但乙烯、乙炔碳氢个数之比分别为1：2、1：1，所以均有可能，排除B、D选A、C
（个人意见、仅供参考）