一道化学题,高三

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:39:44
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：
；
⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越___(强或弱),该金属的原子___("失电子"或"得电子")的能力越大.

请解释第三问.快!!

像na mg这种金属是很活泼的,在上表中na电负性是0.9 mg是1.2 显然电负性越小越活泼,所以第一个填:"强"
金属活动性强,就"失电子"能力强

强 失电子
Li：1.0
Na：0.9
K：0.8
Rb：0.8
Cs：0.7
Fr：0.7
由碱金属递变规律，原子序数越大，金属活动性越强，
失电子能力越大。