高三一道有难度的化学题，来帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:32:58
某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）
A.+1 B. +2 C.+3 D.+4
要有详细的说明过程！！！此题多选 ！！

R是金属
R失去x个电子,需要和x个硝酸根成盐,同时硝酸根得到x个电子变成NO2
所以2x=4,x=2
为+2价
R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O

R是非金属
则R为+4价
R+4HNO3==RO2+4NO2+2H2O

ABCD都可能。
分析：由于硝酸占4，即有4个5价的氮原子，浓硝酸若参加氧化反应则生成二氧化氮（5价变为4价），得一个电子，单质则失一个电子（由0价变1价），化合价升高1.
但这4个5价的氮原子未必都参与氧化还原反应，有可能以硝酸根（氮仍为5价）的形式保留在产物中，也就是说单质并未失去电子，化合价也就不升高了。
综上，要看4个5价的氮原子的参与情况，有几个参与了氧化还原反应就得了几个电子，单质也就失几个电子，化合价也就上升了几价。所以1234都有可能。
不知你是否满意，谢谢！