一道化学竞赛题，高手进~

解：选C，D
气体X从CuO得到的O质量为1.6g
设：氧元素全被CO得到，则生成的CO2质量为4.4g
设：4.4gCO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3质量为x.
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
44 100
4.4g x
所以x=10g
（1）所以A对。
（2）若X为H2和CO2，则当CO2质量为4.4g时，满足题意，所以B对。
（3）当X为CO,H2和H2O时，CO,H2得到氧的总质量为1.6g，所以CO得到的氧小于1.6g，生成的CO2质量小于4.4g，所以生成的白色沉淀质量小于10g，不符合题意，所以C错。
（4）当X为CO,CO2时，CO生成的4.4gCO2与原CO2质量和大于10g，与
Ca（OH)2反应生成的CaCO3沉淀质量大于10g，不符合题意，所以D错。
所以答案选C,D

选C D。
我们知道反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g白色沉淀，白色沉淀一定是CaCO3，而生成10gCaCO3需4.4gCO2。
“把x通入灼热的盛有过量cuo的试管”是氧化反应，CO生成4.4gCO2恰须1.6g氧。
C 中有氢气，则CO消耗氧会少于1.6g，那生成的CO2会少于4.4g，不合题意；
D 所以若含有CO的不可能含有CO2 ，因为那会产生多于10g的CaCO3白色沉淀。

管内物质减少，说明气体中可能有H2或CO，也可能都有；
反应有沉淀生成，说明气体中可能有CO(因为会反应生成CO2)或CO2，也可能都有

看下面的答案，都有还原性气体，且都有CO或CO2，那么就只能从生成物质方面做文章

假设还原氧化铜的全部为CO，那么就会产生CO2为4.4克，从而产生10克的CaCO3(过程应该会算吧)
所以A可能，D就不可能

假设气体中还原氧化铜的全部为H2，或者气体同时有H2和CO，那么气体中一定要有CO2，要不然生成不了10克碳酸钙
所以B可能，C就不可能

答案选C