一道初二化学题,急需高手赐教!

铜被氧化生成了氧化铜
碳与氧气反应生成了二氧化碳散发
所以，生成氧化铜增加的氧的质量等于减少的碳的质量
则铜粉与原混合物的比例可以看成CuO中铜与氧化铜的比例
则为64:(64+16) = 4:5

设原来Cu xg，C yg，混合物一共是x+y g
根据2Cu+O2=加热=2CuO
128gCu反应得到160gCuO

C+O2=点燃=CO2
12gC点燃得到44gCO2。

因此反应后的固体质量为 160x/128 g（C变为CO2跑掉了）
因此有160x/128=x+y
所以x/y=4
所以铜粉与原混合物的比例为x/（x+y）*100%=80%

Cu=65 C=12 O=16

2Cu + O2 = 2CuO
C + O2 = CO2
生成的CO2 与铜吸收的氧气量是一样的
那么
设生成CO2质量为1，那么，反应的碳量为 12/44*1=6/22

与铜反应的氧气为1，那么 参加反应的铜量为2Cu + O2 = 2CuO
130 32
x 1

x=130/32=16/65
为铜的质量
铜与原混合物比例 16/65 ： 6/22 + 16/65 ===约 6：13

cu燃烧后变为氧化铜
c变为二氧化碳 成为气体
则氧化铜质量与原来铜加碳质量相同
CuOx=Cux+Cy
(64+16)x=64x+12y
即可算出比例

CU:C=2:1