在反应ZN+2HNO3+NH4NO3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 01:27:58
在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移多少MOL?氧化产物及物质的量?还原产物及物质的量?
这道题我不会,谁教教我,要详细的~

这样的问题写离子方程式,有写没有参加氧化还原反应的离子就直接消失了
Zn + 2H+ + NO3- + NH4+ == N2 + 3H2O + Zn2+
这就一目了然了
Zn和NH4+ 是还原剂,NO3-是氧化剂
所以每溶解1molZn，电子转移2mol,氧化产物是Zn(NO3)2和N2,还原产物也是N2
所以氧化产物Zn(NO3)2有1mol ,N2有1mol
还原产物也有1mol

Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2
方程式没有问题，
离子方程式，Zn + 2H^+ + NO3^- + NH4^+ = N2 + 3H2O + Zn^2+
标化合价
Zn：－－0价升高到＋2价
NH4^+中的N：－－从－3价升高到0价
NO3^-中的N：－－从＋5价降低到0价

1mol Zn反应，电子转移5mol
氧化产物是Zn^2+和一半的N2，还原产物是一半的N2
氧化产物有1.5mol
还原产物是0.5mol

2Zn+4HNO3+2NH4NO3=2N2+6H2O+2Zn(NO3)2
,实际上是这样配平的,溶解1MOLZN电子转移了5MOL,氧化产物是 Zn(NO3)和N2物质的量是1.5MOL,N2是还原产物物质的量是0.5MOL