UC知道将Zn投入一定浓度的HNO3中，知还原剂和氧化剂物质的量之比为2：5，求反应结束后还原产物可能是什么？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 16:10:17
将Zn投入一定浓度的HNO3中，知还原剂和氧化剂物质的量之比为2：5，求反应结束后还原产物可能是什么？
答案为 N2 解答如下
因为Zn做还原剂的物质的量为2时，最后生成的是2Zn(NO3)2 也就是说需要4mol的HNO3
所以只有1mol的HNO3参与氧化还原反应
又2mol的Zn要转移4mol的电子，所以1mol的HNO3只可能降低5价变成N2
所以答案为 N2O 或 NH3NO3
将Zn投入一定浓度的HNO3中，知还原剂和氧化剂物质的量之比为2：5，求反应结束后还原产物可能是什么？
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