在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 06:48:43
在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L和0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45

怎么算？

答案是B。
解答： n(H+)=0.06 mol n(NO3-)=0.04 mol n(Cu)=0.03 mol
根据方程式 3Cu + 2NO3- + 8H+ ===== 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 可得:
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225 mol
所以 c(Cu2+)=0.225 mol/L

B

用离子方程式解
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
再判断三者用量，Cu为0.03mol,H+为0.06mol,NO3-为0.04mol,所以氢离子最不足量，列出比例式
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol 0.0225mol
Cu2+的物质的量浓度=0.0225/0.1=0.225mol/L