问几个高一的化学题，谢谢！

1）已知可逆反应A(g)+2B(g)==（可逆）2C(g)在体积不变的密闭容器中进行。
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
aKJ是一定温度和压强下A(g)和B(g)反应的能量，而在保证温度和压强不变的情况下在密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)后，由于容器体积不变而正反应方向是体积减少的，所以压强就跟着减少了，因此2mol的B(g)不会完全参加反应（说的反应充分进行并不等于完全进行），因此正反应消耗的A(g)不到1mol，B(g)不到2mol，所以放出的能量就小于aKJ
2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：首先，增加压强反应肯定是向体积减小的方向进行的，所以就要考虑方程式两边哪个的体积更小了，如果A和B中有非气体，则不用讨论了，而当A和B都是气体时，因为x+y=z，还有一点，mol数压强等条件相同的情况下混合气体比纯净气体的小，所以反应肯定向着反方向进行。
问题3、4参看dubowen91的答案

1，由于温度和压强都相等，开始时1mol A(g)和2mol B(g)反应中B物质的浓度为2/3，而对反应2mol A(g)和2mol B(g)，开始B的浓度为1/2，反应中B的消耗比A快，所以第二种情况下虽然A的浓度高，但反应中B的消耗比A快，B起主导作用，因而反应并没有第一种情况进行的彻底，所以能量变化也小于a。（感觉题目有点不清，这只是我的理解）

2，反应是向压强减小的方向移动的，由于x+y=z，增大压强后化学平衡向逆反应移动，说明A，B中至少有一种不是气态的，但不能肯定为其中的哪一种或者两种都不是。

3，若开始时没有Z物质，则很容易得到开始是A4.4mol/L,B2.0mol/L；

若开始有Z物质，A，B，都是Z反应声成的，B=0，
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