将铜和表面部分被氧化的镁的混合物共10g,加入到171.6克某硫酸溶液中恰好完全反应，

过滤后得到的残渣质量为1.2克，不反应就是铜
铜的百分含量=1.2/10=12%
Mg——H2——MgSO4
24----2-----120
X-----0.4---Y
X=4.8g Y=24
所以MgO的质量为10-1.2-4.8=4
MgO——MgSO4
40-----120
4------Z
Z=12
MgSO4总质量=36g
36/（10+171.6-0.4-1.2）=20%

解:(1)铜与硫酸不反应,因此,残渣是铜,其质量为1.2克.所以,原混合物中铜的百分含量为:
(1.2g/10g)*100%=12%

(2)设原混合物中含有Mg的质量为X,Mg与稀H2SO4反应生成MgSO4的质量为Y,则:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24~~~~~~~~~~~120~~~~2
X~~~~~~~~~~~~~Y~~~~0.4g
列比例式解得:X=4.8g,Y=24g
因此,原混合物中含有MgO的质量为:
10g-1.2g-4.8g=4g
又设MgO与稀H2SO4反应生成MgSO4的质量为Z,则:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
40~~~~~~~~~~~120
4g~~~~~~~~~~~~Z
列比例式解得:Z=12g,
因此,反应后所得溶液的溶质是MaSO4,其质量为:
Y+Z=36g
由质量守恒定律可知,反应后所得溶液的质量为:
(10g-1.2g)+171.6g-0.4g=180g
所以,反应后所得溶液的质量百分比浓度为:
(36g/180g)*100%=20%

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